주요 차이점 : 원자는 모든 문제가 만들어지는 기본 단위입니다. 원자의 크기는 0.1 나노 미터에서 0.5 나노 미터이다. 모든 원소의 각 원자는 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다. 서로 다른 원소의 원자들이 모여 분자를 만든다. 이것은 화학 반응을 통해 발생합니다. 분자는 존재할 수있는 화학 물질의 최소량입니다.

원소는 하나 또는 하나의 유형의 원자를 가지며 원자 번호로 구별되는 순수한 화학 물질입니다. 원자 번호는 원소의 핵에 존재하는 양성자의 수에서 파생됩니다. 금속, 준 금속 및 비금속으로 구분 된 총 118 개의 원소가 확인되었습니다. 각 요소에는 고유 한 속성 집합이 있습니다. 대부분의 요소는 지구에서 사용 가능하지만 일부는 원자력 반응을 통해 인위적으로 개발되었습니다. 요소가 이미 원시 형식이므로 더 이상 분해 할 수 없습니다. 모든 요소는 원자 번호로 나열된 주기율표에서 찾을 수 있습니다.

모든 원소의 각 원자는 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다. 양성자와 중성자는 원자의 핵을 구성하고 원자의 중간에 위치합니다. 핵은 전자기력에 의해 핵에 묶여있는 전자 구름으로 둘러싸여있다. 전자는 음전하를 띠는데 이는 핵에있는 양성자가 양전하를 띠면서 핵에 끌리는 방식입니다. 중성자는 다른 한편으로는 요금이 없습니다.

원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 수는 어떤 원소인지를 결정합니다. 예를 들면 다음과 같습니다. 철 원자에는 26 개의 양성자, 30 개의 중성자 및 26 개의 전자가 있습니다. 철의 각 원자는이 구성을 갖습니다.

서로 다른 원소의 원자들이 모여 분자를 만든다. 이것은 화학 반응을 통해 발생합니다. 예를 들어 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 결합하여 물 분자를 만듭니다.

분자는 그것이 만들어내는 원소와 매우 다른 성질을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 물은 수소 원자와 수소 원자 두 개로 이루어져 있어도 산소 나 수소와 매우 다르게 행동합니다.

또한 원자는 무언가에 결합하지 않고 자연에서 독립적으로 존재할 수 없습니다. 우리는 단지 하나의 산소 원자 또는 하나의 탄소 원자를 찾지 않을 것입니다. 그것은 항상 O2 (산소) 또는 CO2 (이산화탄소)와 같은 것으로 결합되어 있습니다. 분자에 결합 될 때 분자는 자연에서 독립적으로 존재할 수 있습니다. 따라서 우리는 항상 산소 분자, 이산화탄소 분자, 물 분자 (H2O) 등을 발견 할 수 있습니다.

분자에서, 원자는 특정 형태 또는 형태로 함께 붙어있다. 이것은 주로 원자가 만들 수있는 채권의 수에 달려 있습니다. 원자는 서로 화학 결합을 형성하여 분자를 형성합니다. 산소 원자는 항상 다른 원자와 2 개의 결합을 가지며, 탄소 원자는 항상 다른 원자와 4 개의 결합을 가지며 질소 원자는 항상 다른 원자와 3 개의 결합을 갖습니다. 이 때문에 특정 유형의 분자는 항상 오각형, 육각형, 측면, 양방향 등 특정 모양을 갖습니다.

분자들은 항상 함께 그룹화되는 경향이 있으며, 그들의 상태에 따라 형성됩니다. 기체 상태에서와 같이, 분자는 그냥 날아 다니는 경향이 있습니다. 액체 상태에서 분자는 느슨하게 그룹화되어 움직일 수 있습니다. 고체 상태에서, 분자들은 함께 단단히 묶여 진동 만 할 수 있습니다.

분자는 대개 분자식으로 표현됩니다. 예 : O2, H2O, CO2, C6H12O6 (설탕). 분자 공식은 원소의 이름이며 그 다음에 분자의 원소의 원자 수를 따른다.