셀과 배터리의 차이점

주요 차이점 : 세포는 세포 내부의 자연 산화 환원 반응으로부터 전기 에너지를 유도하는 전기 화학적 세포입니다. 배터리는 기본적으로 전기 화학 전지 또는 갈바니 전지 더미 또는 더미입니다.

배터리는 사회에 중요한 발명품입니다. 손전등, 휴대폰, 시계, 알람 시계 등 거의 모든 용도에 사용됩니다. 배터리가 없으며 모든 것이 전기로만 움직이는 세계를 상상해보십시오. 주위에있을 전선의 양은 귀찮고 위험합니다. 배터리는 더 오랜 시간 동안 요금을 유지할 물질을 찾으려는 관점에서 끊임없이 진화하고 있습니다. 배터리는 전기 자동차가 대중화됨에 따라 이동성에 중요한 역할을합니다. 배터리가 전지에 전력을 공급하는 반면, 전지는 소자에 전원을 공급하는 반면, 전지와 셀은 더 유사합니다.

셀은 갈바닉 셀 또는 볼타 셀의 일반적인 이름입니다. 그것은 실제로 세포 내부에서 자발적인 산화 환원 반응으로부터 전기 에너지를 이끌어내는 전기 화학적 세포입니다. 세포는 전기 장치에 전력을 공급하기 위해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 역할을합니다. 이 세포는 일반적으로 소금 다리로 연결되거나 다공성 막으로 분리 된 개별 반 세포입니다. 전기 화학적 세포는 루이지 갈 바니 (Luigi Galvani)가 1780 년에 두 가지 다른 물질 (구리와 아연)을 연결하고 개구리 다리의 신경의 다른 부분에 연결되어 개구부가 죽은 후에도 다리가 수축되는 것을 발견했습니다. 그는 이것을 '동물 전기'라고 불렀다. 그러나 이것은 발명 된 첫 번째 세포가 아니 었습니다. 최초의 알려진 배터리는 구연산 또는 포도 쥬스로 가득 찬 항아리가 전압을 생산하는 데 사용 된 고대의 파르티아 (Parthia)로 거슬러 올라갑니다. 바그다드 전지와 이라크 국립 박물관 (German Museum of Iraq)의 독일 지도자 인 빌헬름 쾨니히 (Wilhelm König)는 1940 년에 갈바닉 전지와 비슷한 작용을한다고 주장했다.

전기 화학 셀은 두 개의 반쪽 셀로 구성됩니다. 각 반쪽 셀은 전극과 전해질로 구성됩니다. 두 개의 하프 셀은 동일한 전해질을 사용할 수 있습니다. 반응하는 동안 한 반쪽 셀의 화학 종은 전극으로 전자 (산화)를 잃고 다른 반쪽 셀은 전자를 얻습니다 (감소). 염 다리 또는 다공성 디스크는 용액을 혼합하지 않고 두개의 반쪽 사이에서 이온 접촉을 허용하기 위해 사용된다. 전자가 한면에서 다른면으로 전달됨에 따라 전하의 차이가 확립됩니다. 소금 다리는 이온이 산화와 환원 사이의 균형을 유지하도록합니다. 두 전극은 양극 및 음극으로 알려져 있으며 두 전극 모두 고 저항 전압계에 연결되어 있습니다. 전압계는 전극이 전압을 유지하는 데 도움이됩니다. 요금 차이는 휴대용 가제트에서 사용하기 위해 전기 에너지로 변환됩니다.

배터리는 기본적으로 전기 화학 전지 또는 갈바니 전지 더미 또는 더미입니다. 이탈리아의 물리학자인 알레산드로 볼타 (Alessandro Volta)는 일련의 많은 세포들을 쌓아서 1800 년에 첫 번째 배터리를 발명했다고합니다. '볼타 셀'또는 '전기 톱'이라는 용어는 볼타를 기리고 주어집니다. 그러나 그는 '배터리'라는 용어를 발명 한 사람이 아니 었습니다. 벤자민 프랭클린 때문에 세포 더미가 '배터리'로 알려져 있습니다. 그는 '배터리'라는 용어를 처음 사용하는 사람이었습니다. 프랭클린은 커패시터로 사용 된 여러 개의 레이덴 항아리를 배터리로 묘사하면서 배터리 대포에 비유했습니다. 대포의 배터리는 일반적으로 발사하기 쉽도록 일정한 간격으로 배치 된 대포 줄을 설명하는 용어입니다.

세포는 종종 플라스틱 또는 금속 케이스에 싸여 있으며 두 점은 음 (-)과 양 (+)면이 있습니다. 배터리는 대개 1 차 전지와 2 차 전지의 두 가지 범주로 분류됩니다. 1 차 전지는 충전식이 아니므로 소진되면 폐기해야합니다. 2 차 전지는 재충전 가능한 전지이며 방전 된 후에는 전기와 충전기를 사용하여 복원 할 수 있습니다. 1 차 배터리는 주로 라디오, 카메라, 리모콘, 시계 등에 사용됩니다. 이차 전지는 휴대폰, 디지털 카메라, 랩톱 등에 사용됩니다. 이차 전지는 전해질의 손실, 내부 부식 및 활물질의 소산으로 인해 무기한 재충전이 가능하지 않으므로 많은 재충전 후 교체해야합니다.

습식 셀, 건전지, 용융 소금 및 예비를 포함하는 다양한 종류의 배터리 셀도 있습니다. 습식 셀 배터리에는 액체 전해질이 있고 건전지에는 전해액이 있으며 페이스트 형태로 고정되어 있습니다. 전해질은 전자의 흐름을 허용 할만큼만 액체입니다. 용융 염 배터리는 용융 염을 전해질로 사용합니다. 이들은 전기 자동차에서 자주 사용됩니다. 그러나 이러한 종류의 배터리는 많은 열을 발생시켜 적절하게 절연되어야합니다. 예비 배터리는 종종 조립되지 않은 형태로 저장되며 내부 부품이 조립 될 때만 활성화되는 배터리입니다. 이 배터리는 장기간 보관할 수 있으며 종종 비상 사태 키트의 일부입니다. 이러한 배터리는 몇 분 동안 만 전원을 공급합니다.

알카라인, 리튬 이온, 수은, 아연 - 탄소, 니켈 - 아연 배터리, 납산 배터리, 연료 전지 등과 같은 다양한 종류의 재료로 배터리를 구성 할 수도 있습니다. 알카라인 배터리의 일반적인 전압은 1.5V 더 많은 배터리를 추가하여 전압을 높일 수 있습니다. 다른 크기의 배터리에는 (4.5V, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9V, CR2032, LR44 등) 배터리가 포함됩니다. 예를 들어 9V 배터리는 6V의 알칼리 전지와 1.5V의 충전량을 갖습니다. 대용량 플래시 표시 등에는 9V 배터리가 사용됩니다. 시장에서 가장 많이 사용되는 배터리는 AA 배터리 또는 AAA 배터리입니다.

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