주요 차이점 : Ice와 Dry Ice는 모두 냉각 특성에 사용됩니다. 얼음과 드라이 아이스의 주요 차이점은 화학 구조, 속성 및 상반되는 온도에 있습니다.
사람들은 종종 비슷한 모양과 기능으로 인해 '얼음'과 '드라이 아이스'라는 용어와 혼동됩니다. 비록 물과 접촉하면 증기가 스며 나오고, 다른 하나는 물에 녹기 쉽습니다. 얼음과 드라이 아이스는 서로 매우 다릅니다.
얼음은 지구상에서 풍부하게 발견되지만, 기계적으로 다른 목적으로 생산 될 수 있습니다. 얼음은 얼음을 만들기 위해 물이 0 ℃ 이하로 냉각 될 수있는 냉장을 통해 만들어지고 저장 될 수 있습니다. 상업용 얼음은 겨울철 레크리에이션과 아이스 스케이팅, 아이스 하키, 얼음 낚시 등과 같은 많은 스포츠에서 널리 사용됩니다. 또한 얼음은 기후와 물 순환에 중요한 역할을합니다.
드라이 아이스 (카드 아이스라고도 함)는 주로 냉각제로 사용됩니다. 그것은 본질적으로 무색이며 신맛 냄새가 난다. 또한 전기 및 열전도도가 낮으며 불연성 및 산 성질이 있습니다. 드라이 아이스의 초 저온 특성과 승화 기술은 매우 가치있는 냉각제입니다. 그러나 드라이 아이스는 매우 독성이 강하고 동상이 발생할 수 있으므로 매우주의해야합니다.
드라이 아이스는 얼음보다 훨씬 더 많은 냉각 용량을 제공합니다. 이는 수 시간 동안 높은 수준의 효율적인 냉각을 유지하기 때문입니다. 규칙적인 얼음을 사용하는 것이 때때로 필수적이지만 드라이 아이스는 주어진 제품의 수명을 연장시키는 데에도 충분할 수 있습니다. 또 다른 중요한 요소는 규칙적인 얼음이 물속으로 녹기 쉽지만 드라이 아이스는 오래 지속되고 사용 후에는 잔류 물이 전혀 남지 않는다는 것입니다.
얼음과 드라이 아이스의 비교 :
얼음 | 드라이 아이스 | |
화학 구조 | H 2 O는 화학 구조입니다. | CO 2 는 화학 구조입니다. |
양식 | 그것은 물의 고체 형태입니다. | 이산화탄소의 고체 형태입니다. |
화학 접착제 | 그것은 두 개의 수소 원자 또는 HOH에 공유 결합 된 단일 산소 원자로 구성됩니다. | 그것은 하나의 탄소 원자에 결합 된 두 개의 산소 원자를 포함한다. |
주 | 세 가지 형태의 상태가 있습니다. 고체 액체 및 텅빈 | 그것은 고체 상태에서 가스 상태로 직접갑니다. 이 과정을 승화라고합니다. |
녹는 | 그것은 열을 사용하여 쉽게 녹일 수 있습니다. | 그것은 대기압을 낮춤으로써 녹을 수 있습니다. |
형질 |
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용도 |
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