주요 차이점 : 산과 염기는 두 가지 유형의 부식 물질입니다. pH 값이 0에서 7 사이 인 모든 물질은 산성 인 것으로 간주되는 반면, pH 값은 7에서 14까지가 기본입니다. 산은 물에서 떨어져 수소 이온 (H +)을 형성하는 이온 화합물입니다. 이온 성 화합물은 양전하 또는 음전하를 갖는 화합물이다. 한편, 염기는 물에서 음으로 하전 된 수산화물 이온 (OH-)을 형성하기 위해 분해되는 이온 성 화합물이다.

모든 화합물은 pH 값을 가지고 있습니다. pH 스케일은 0에서 14까지입니다. 이는 용액에서 수소 이온의 농도를 측정 한 것입니다. 중성 pH 이상의 모든 물질은 염기로 간주되는 반면 중성 pH 이하의 물질은 산으로 간주됩니다. 중성 pH는 순수한 물의 pH, 즉 7입니다. 따라서 pH 값이 0에서 7 사이 인 모든 물질은 산성으로 간주되는 반면, pH 값은 7에서 14까지가 기본입니다.

산은 물에서 떨어져 수소 이온 (H +)을 형성하는 이온 화합물입니다. 이온 성 화합물은 양전하 또는 음전하를 갖는 화합물이다. 한편, 염기는 물에서 음으로 하전 된 수산화물 이온 (OH-)을 형성하기 위해 분해되는 이온 성 화합물이다. 산 또는 염기의 강도는 얼마나 많은 각각의 이온이 방출되는지에 따라 결정됩니다. 이온이 많을수록 더 강해집니다.

또한 같은 강도의 산과 염기가 결합되면 소금과 물을 생성하는 경향이 있습니다. 예 : HCl (산) + NaOh (염기) = NaCl (가정용 소금) + H2O (물)

산의 특성 :

• 그들이 먹을 때 신맛을 낸다.
• 피부에 닿았을 때 찌를 수있다.
• 금속과 피부를 부식시킬 수있다.
• 이동 이온의 존재로 인해 전기 분해 동안 반응물로 사용될 수있다.
• 파란색 리트머스 종이 빨강을 돌려라.
• 화학 및 생물학에서 공부한다.
• 유니버설 인디케이터에서 빨간색 또는 주황색으로 변경

산은 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.

• 강산 - 가장 일반적인 것은 황산, 질산 및 염산 (각각 H2SO4, HNO3 및 HCl)입니다.
• 일부 농축 된 약산, 예를 들어 포름산 및 아세트산
• 무수 염화 알루미늄 및 삼 불화 붕소와 같은 강한 루이스 산
• 특정 반응성이있는 루이스 산, 예. 염화 아연 용액
• 극도로 강산 (초 강산)

• 쓴맛 (산의 신맛에 반대)
• 손가락에 끈적 거리거나 비누 같은 느낌
• 많은 염기가 산과 반응하여 염을 침전시킵니다.
• 강염기는 산성 물질과 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 산성 유출은 약한 바닥을 사용하여 안전하게 중화시킬 수 있습니다.
• 빨간색 리트머스 종이 파란색으로 바뀝니다
• 염기는 금속 산화물 또는 수산화물을 함유 한 물질이다.
• 물에 용해되는 염기가 알칼리 (가용성 염기)

베이스는 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.

• 가성 소다 또는 알칼리, 예를 들어 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)
• 금속성 형태의 알칼리 금속 (예 : 원소 소듐) 및 수소화 나트륨과 같은 알칼리 및 알칼리 토금속의 수 소화물은 강염기 및 수화물과 같은 부식제를 제공합니다
• 알콕시 드, 금속 아미드 (예 : 나트륨 아미드) 및 유기 금속 염기 (예 : 부틸 리튬)와 같은 극도로 강한 염기 (superbases)
• 무수물이거나 농축 된 용액에서 암모니아와 같은 일부 농축 된 약 염기