주요 차이점 : 양이온은 원자가 껍질에서 전자를 잃어 버리고 양전하를 띄는 중성 원자입니다. 음이온은 원자가 껍질로 전자를 얻었으며 음전하를 띄는 중성 원자입니다.
원자는 물질을 구성하는 가장 작은 단위입니다. 생존 여부에 관계없이 모든 애호가는 원자로 구성됩니다. 원자는 너무 작아 육안으로는 보이지 않으므로 현미경으로 관찰해야합니다. 원자는 특정한 구조를 가지고있다; 그것은 핵, 양성자, 중성자 및 전자로 명명됩니다. 양성자와 중성자가 결합되어 원자핵을 이루고 전자는 핵 주위를 전용 경로로 회전합니다. 양성자는 양전하를 띠고, 전자는 음전하를 띠고 중성자는 중성자입니다. 각 원자는 전자와 같은 수의 양성자를 가진다. 그러나 원자는 자연계에서 결코 자유롭게 발견되지 않습니다.
어떤 본드도 생성하지 않은 각 원자는 동일한 수의 양성자와 전자를 갖습니다. 원자는 자유롭게 존재할 수 없으므로 다른 원자와 쉽게 결합합니다. 원자가 결합하면 전자가 손실되거나 증가합니다. 한 원자가 다른 원자와 결합하면 한 원자는 전자를 잃고 다른 원자는 전자를 잃게됩니다. 이것은 원자에게 양전하 또는 음전하를줍니다. 양성자가 전자와 같지 않은 원자는 이온입니다.
이온에는 양이온과 음이온의 두 가지 유형이 있습니다. 전자를 잃는 중성 원자는 더 많은 수의 양성자로 인해 양전하로 간주되며 양이온으로 알려져있다. 전자를 얻는 원자는 양성자보다 전자의 수가 많으며 음전하를 띤 것으로 간주되어 음이온으로 간주됩니다.
음이온은 원자가 껍질로 전자를 얻은 중성 원자입니다. 음이온은 비금속이고 반응성이 가장 큰 음이온은 완전한 원자가 껍질을 가지고있어서 하나의 전자가 빠져있다. 그들은 자신을 안정시키기 위해 전자를 얻습니다. 이것은 양성자의 수에 대한 전자의 수를 증가시켜 이온에 음전하를 부여하고 전기 분해 동안 음극에 끌린다. '음이온'이라는 용어는 양성자에 비해 높은 전자 수를 나타 내기 위해 "위로"를 의미하는 그리스어 'ano'에서 파생됩니다.
이 용어는 단일 전하를 갖는 이온에 대해서만 언급된다. 각기 다른 요금에 대해 다른 조건이 있습니다. Wikipedia는 "여러 요금을 가진 이온에 사용되는 추가 이름이 있습니다. 예를 들어, -2 전하를 갖는 이온은 디아 이온으로 알려져 있고, +2 전하를 갖는 이온은 다이빙으로 알려져있다. 양성 이온은 분자 내의 다른 위치에서 양전하와 음전하를 갖는 중성 분자입니다. "