주요 차이점 : 화합물의 실험식은 화합물에 존재하는 각 원소의 원자의 가장 간단한 양의 정수 비율을 보여줍니다. 화학 공식으로도 알려진 화합물의 분자식은 각 원소가 특정 화합물에 가지고있는 원자의 양을 표현하는 방법입니다.

수식은 화학 및 물리학에서 중요한 역할을합니다. 원소 또는 분자는 그 공통 명칭으로 말할 수 있지만, 상기 원소 또는 분자에 관한 많은 정보를 제공하지는 않는다. 따라서 공식이 사용됩니다. 공식의 유형에 따라, 주기율표로 다시 참조해야 할 분자에 관한 특정 유형의 정보를 제공 할 수 있습니다. 일반적으로 사용되는 수식에는 경험적 (Empirical)과 분자 (Molecular)의 두 가지 유형이 있습니다.

화합물의 경험적 공식은 화합물에 존재하는 각 원소의 원자의 가장 단순한 양의 정수 비율을 보여줍니다. 화합물의 이성질체, 구조 또는 절대 원자 수를 의미하지는 않습니다. 또한 화합물에 실제 원자 수를 제공하지 않습니다. 예를 들어 포도당의 분자식은 C ₆ H ₁₂ O ₆ 이므로 실험식은 CH ₂ O입니다. 화합물의 각 원소의 원자 간 비율을 나타냅니다. 따라서 탄소 원자와 산소 원자의 절대 원자는 두 개의 수소 원자가 필요합니다. 경험적 공식은 대부분의 이온 성 화합물 및 거대 분자에 대한 표준으로 사용됩니다. 국제 순도 및 응용 화학 연합 (IUPAC)은 "화합물의 조성을 표현하는 가장 간단한 공식을 제공하기 위해 원자 기호를 적절한 첨자로 병행하여 형성 한"경험 식을 정의한다. 두 가지 상이한 화합물은 경험적 공식. 예를 들어, 부탄의 분자식은 실험식을 CH _2로 만드는 C ₄ H ₈ 이며, 에틸렌의 분자식은 C ₂ H ₄ 이며 실험식은 CH ₂ 와 같다. 그러나 이들은 서로 다른 두 가지 화합물입니다. 경험적 공식은 일반적으로 화합물의 분자식을 파악하는 데 사용됩니다.

화학 공식으로도 알려진 화합물의 분자식은 각 원소가 특정 화합물에 가지고있는 원자의 양을 표현하는 방법입니다. 예를 들어, 에탄올의 분자식은 CH ₃ CH ₂ OH이며, 이는 6 개의 수소 원자, 2 개의 탄소 원자 및 1 개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다. 원자들의 배치와 연결은 화합물을 구성한다. 화합물이 다르게 연결되면 완전히 다른 화합물을 만들 것입니다. 화학식은 화학 원소 기호, 숫자의 한 줄을 사용하여 일반적으로 표현되며 괄호, 대시, 괄호, 더하기 (+) 및 빼기 (-) 기호와 같은 다른 기호도 포함 할 수 있습니다. 분자식은 화합물의 적절한 구조를 제공합니다. 그러나 원자 간의 결합이 어떻게 연결되어 있는지를 보여주는 구조식과는 다릅니다. 분자식은 일반적으로 화학적 세부 사항이나 변화를 묘사하기 위해 화학 반응에 사용됩니다. 분자 질량은 또한 화합물 내의 원소의 분자량을 계산하는 데 도움이됩니다. 또한 화합물의 이온 수와 이온 화합물의 물에 용해 될 때 방출되는 이온의 수를 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다. 분자식은 화합물의 정확한 분자 배열을 결정하는 데 사용할 수 없습니다. 이는 단일 화합물을 사용하여 이성질체로 알려진 여러 가지 구조식을 생성 할 수 있기 때문입니다. 이성질체는 동일한 분자식이지만 다른 구조식을 갖는 화합물입니다. 분자식은 또한 분자에 가능한 모든 이성질체를 밝히는데 도움이 될 수 있습니다.

이 두 공식은 사람의 필요에 따라 화학 및 물리학에서 종종 사용됩니다.