양이온과 음이온의 차이

주요한 차이점 : 양이온과 음이온은 원자 또는 분자의 일부입니다. 두 이온 간의 주요 차이점은 이온의 순 전하 (net electric charge)인데, 양이온은 순 음전하를 띠고 음이온은 순 양성 전하를 띤다.

화학에서 원자는 물질의 가장 작은 입자로 간주됩니다. 그리고 물질은 전체 우주가 만들어 낸 것입니다. 그래서, 모든 물질, 살아 있거나없는 생물은 원자로 구성되어 있습니다. 원자는 작은 핵으로 구성되며, 양자는 중성자와 전자로 구성됩니다. 오직 양성자와 중성자가 원자 내부에 존재하는 반면, 전자는 핵 주위를 전용 원형 경로로 돌고있다.

이제 핵 내의 양성자와 전자의 수에 따라 원자의 전하가 결정됩니다. 종종 원자의 전하는 양성자와 전자의 동수로 구성되어 있기 때문에 본질적으로 중립적이다. 이 중성자, 전자 및 양성자는 이온으로 더 분류됩니다.

이온은 분자 또는 원자로 정의되며, 총 전자 수는 양성자의 총 수와 같지 않으므로 원자에 양 또는 음의 전기 전하를 둡니다. 이제 이온이 전자의 손실에 의해 형성되면 양전하가 발생하고, 전자의 이득에 의해 형성되면 음전하가 입자에 부여됩니다. 이 모든 과정을 이온화라고합니다.

이온화에서, 그물에 양의 전하를 띤 이온은 '양이온'또는 '양이온'이라고합니다. 양이온은 전자보다 많은 수의 양성자를 갖는 이온이다. 이것은 중성 이온이 원자가 껍질로부터 하나의 전자를 잃어 버렸을 때 형성되며 핵의 양성자 수가 외부 껍질에있는 전자의 수보다 많아진다. 그리고 전자의 수가 적기 때문에 이온에 의해 양전하가 얻어집니다.

반면에 음전하를 띤 이온은 '음이온'또는 '음이온'이라고합니다. 음이온은 양이온의 정반대입니다. 그것들은 중성 원자에 의해 형성된 음으로 하전 된 이온 들일뿐입니다. 중성 원자는 원자가 껍질에서 전자를 얻고 원자에서 전자의 수가 증가합니다. 이온은 전자를 사용하여 자체를 안정화시키고 즉시 껍질에서 더 많은 전자를 끌어 당깁니다. 따라서, 전자의 수는 증가하고, 원자에서는 양성자의 수가 감소한다.

음이온 및 양이온 둘 다 여러 번 요금에 따라 더 나눌 수 있습니다. 그리고 위의 모든 조건은 단일 청구에 사용됩니다. 양이온과 음이온은 아래 표에서 차별화됩니다.

양이온과 음이온의 비교 :

양이온

음이온

정의

음전하를 띤 원자 또는 분자는 양성자보다 전자의 수가 더 많습니다.

양전하를 띠고있는 원자 또는 분자는 전자보다 더 많은 양성자를가집니다.

순 청구 금

이것은 음의 순 전하 이온입니다.

그것은 양의 순 전하 이온입니다.

이온화

이 과정은 본질적으로 발열 반응입니다.

이 과정은 본질적으로 흡열이다.

전극

전기 분해 동안, 그것은 양극에 끌린다.

전기 분해 동안, 그것은 음극에 끌린다.

형성자

그들은 전자들을 끌어 당겨 형성됩니다.

그들은 전자를 잃음으로써 형성된다.

라고도합니다.

음이온

양이온

요소 유형

비금속

금속

예제들

황화물, 불화물, 염화물, 브롬화물, 요오드화물, 질화물 및 수소화물.

나트륨, 철 및 납.

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